O que é equação de nernst?

A equação de Nernst é uma equação que descreve a relação entre o potencial de equilíbrio de uma célula eletroquímica e a concentração dos íons envolvidos na reação. A equação de Nernst é escrita da seguinte forma:

[ E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln Q ]

Onde:

• E é o potencial de equilíbrio da célula eletroquímica
• E° é o potencial padrão da célula eletroquímica
• R é a constante dos gases ideais (8,314 J/mol·K)
• T é a temperatura em Kelvin
• n é o número de elétrons transferidos na reação
• F é a constante de Faraday (96.485 C/mol)
• Q é o quociente de reação, calculado a partir das concentrações dos produtos e reagentes

A equação de Nernst é importante para determinar se uma reação redox é favorável ou não em determinadas condições, bem como para calcular o potencial de equilíbrio da reação em diferentes concentrações de solução. É amplamente utilizada em eletroquímica e em estudos de bioquímica, onde é aplicada para entender processos bioquímicos que envolvem transferência de elétrons.